Калькулятор pH

• Мгновенный расчёт pH: рассчитывайте pH по концентрации ионов водорода, переводите pH в pOH или вычисляйте pH по Ka и концентрации мгновенно. Калькулятор pH обрабатывает все семь режимов расчёта в вашем браузере без времени загрузки.
• Безопасный онлайн-калькулятор pH: калькулятор pH полностью работает в вашем браузере. Ваши значения концентрации, константы Ka и введённые данные никогда не отправляются на сервер — никакого сбора данных, никакого отслеживания, полная конфиденциальность.
• Калькулятор pH без установки: пользуйтесь калькулятором pH прямо в любом современном браузере — без загрузок, приложений и плагинов. Поддерживаются семь режимов расчёта, включая pH слабой кислоты по Ka, pOH слабого основания по Kb и полный перевод pH ↔ pOH.
• 100 % бесплатно с полной шкалой pH: калькулятор pH полностью бесплатный — без регистрации, лимитов и рекламы. В каждом результате есть визуальная шкала pH, классификация раствора, примеры близких веществ и полное соотношение равновесия воды — бесплатно навсегда.

• Студенты-химики и домашние задания: проверяйте с помощью калькулятора pH задачи на кислотно-основное равновесие мгновенно. Рассчитывайте pH по концентрации [H⁺], переводите значения между pH и pOH или находите pH раствора слабой кислоты по её Ka — с пошаговым показом формулы.
• Лабораторная и исследовательская работа: учёные используют калькулятор pH, чтобы быстро переводить концентрацию ионов водорода в pH при планировании эксперимента. Калькулятор поддерживает ввод в экспоненциальной записи (например, 1e-7) для точных значений концентрации, используемых в лаборатории.
• Аквариумистика и химия воды: аквариумисты и специалисты по водоподготовке используют калькулятор pH, чтобы понять связь между pH, pOH и концентрациями ионов. Справочник близких веществ помогает сопоставить измеренные значения pH с известными ориентирами.
• Пищевая наука и ферментация: специалисты по пищевым продуктам используют калькулятор pH для моделирования кислотности при ферментации, мариновании и консервировании. Понимание pH растворов молочной, уксусной и лимонной кислот необходимо для безопасности продуктов и формирования вкуса.
• Медицинские и биологические применения: студенты медицинских направлений используют калькулятор pH, чтобы понять pH крови (7,35-7,45), pH мочи и физиологическое значение небольших изменений pH. Визуализация шкалы pH помогает увидеть, как pH крови связан с ацидозом и алкалозом.
• Экология и анализ почвы: экологи используют калькулятор pH для интерпретации измерений pH почвы и воды. Система классификации pH (от сильно кислого до очень сильно основного) помогает сопоставить полевые измерения с экологическими пороговыми значениями.

pH — это логарифмическая шкала для измерения кислотности или основности водного раствора. Она определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: pH = −log₁₀[H⁺] . Шкала простирается от 0 до 14 при стандартных условиях (25 °C), где pH 7 нейтрален (чистая вода), значения ниже 7 кислые, а выше 7 — основные (щелочные). Поскольку шкала логарифмическая, каждое изменение на единицу pH означает изменение концентрации ионов водорода в 10 раз: раствор с pH 3 содержит в 10 раз больше ионов H⁺, чем раствор с pH 4. Дополнительная величина pOH описывает концентрацию гидроксид-ионов: pOH = −log₁₀[OH⁻]. При 25 °C pH + pOH = 14, что следует из константы диссоциации воды Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴.

1. Выберите режим расчёта: доступны семь режимов — преобразование [H⁺] в pH, pH в [H⁺], [OH⁻] в pOH, pOH в [OH⁻], перевод pH ↔ pOH, Ka + концентрация в pH (слабая кислота) и Kb + концентрация в pOH (слабое основание). Каждый режим автоматически показывает нужные поля ввода.
2. Введите значения: укажите концентрацию, pH, pOH, Ka или Kb в поле ввода. Для концентраций можно использовать экспоненциальную запись (например, 1e-7 для 10⁻⁷ моль/л). Калькулятор pH принимает любое корректное положительное число для концентраций и любое значение от 0 до 14 для pH/pOH.
3. Проверьте полный результат: калькулятор pH одновременно показывает pH, pOH, [H⁺] и [OH⁻], а также цветовую классификацию (от «сильно кислого» до «очень сильно основного»), визуальную шкалу pH с положением вашего результата и список близких распространённых веществ для сравнения.

• pH по [H⁺]: применяет формулу pH = −log₁₀[H⁺] для перевода молярной концентрации ионов водорода в pH, затем выводит pOH = 14 − pH и [OH⁻] = 10^(−pOH).
• pH по Ka (слабая кислота): использует приближение [H⁺] ≈ √(Ka × C), справедливое при Ka ≪ C (степень диссоциации менее 5 %). Это даёт pH ≈ ½(pKa − log C). Для сильных кислот используйте режим [H⁺] → pH напрямую.
• pOH по Kb (слабое основание): использует аналогичное приближение [OH⁻] ≈ √(Kb × C) для расчёта pOH, затем выводит pH = 14 − pOH. Справедливо для слабых оснований, где Kb ≪ C.
• Перевод pH ↔ pOH: применяет соотношение равновесия воды pH + pOH = 14 (при 25 °C) для перевода между шкалами и одновременного расчёта обеих концентраций ионов.

Все расчёты в этом калькуляторе pH предполагают 25 °C (298 K) , где Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴ и pH + pOH = 14. При других температурах Kw меняется и точка нейтральности смещается — например, при 37 °C (температуре тела) Kw ≈ 2,4 × 10⁻¹⁴, а нейтральный pH ≈ 6,8. Режимы слабых кислот и оснований используют стандартное приближение [H⁺] ≈ √(Ka × C), которое точно при степени диссоциации менее 5 %. Для очень слабых кислот (Ka < 10⁻¹⁰) или очень разбавленных растворов приближение может давать небольшие погрешности. Для сильных кислот и оснований (HCl, NaOH и др.) используйте режимы прямой концентрации, поскольку они диссоциируют полностью.