Lompat ke konten
Aback Tools Logo

Kalkulator Bilangan Oksidasi

Tentukan bilangan oksidasi (biloks) setiap unsur dalam senyawa kimia atau ion poliatomik secara instan. Ketik rumus apa pun (seperti H2SO4, KMnO4, atau ion bertanda kurung seperti Fe2(SO4)3 maupun NH4+), pilih atau deteksi otomatis muatan bersihnya, lalu lihat bilangan oksidasi yang telah dihitung beserta parameter unsur dan penerapan aturan langkah demi langkah.

Oxidation State Calculator

Enter any chemical compound formula or polyatomic ion, set the net charge, and calculate the oxidation states of each constituent element.

Write symbols with proper capitalization (e.g. `Na` not `na`). For charges, use caret `SO4^2-` or append to formula.

Try Common Compounds:

Fitur Utama Kalkulator Bilangan Oksidasi

  • Dukungan Tanda Kurung & Hidrat Tingkat Lanjut: Masukkan rumus kompleks dengan tanda kurung, kurung siku, dan titik hidrasi (misalnya Fe2(SO4)3, CuSO4.5H2O). Pengurai menangani pengali gugus secara rekursif.
  • Opsi Deteksi & Input Muatan: Mendukung perhitungan untuk senyawa netral dan ion poliatomik bermuatan. Secara otomatis mendeteksi muatan yang tertulis dalam rumus (misalnya SO4^2-) atau menerimanya di kolom muatan bersih.
  • Rincian Aturan Langkah demi Langkah: Menyediakan penyelesai matematika langkah demi langkah yang menjelaskan aturan kimia mana yang diterapkan untuk menentukan bilangan oksidasi setiap unsur dalam senyawa.
  • Perhitungan 100% di Sisi Klien: Semua penguraian kimia dan penyelesaian matematis dilakukan lokal di browser Anda. Tidak ada data yang dikirim ke server eksternal, memastikan privasi penuh.

Kasus Penggunaan Umum Kalkulator Bilangan Oksidasi

  • Menyetarakan Reaksi Redoks: Mengidentifikasi bilangan oksidasi semua atom adalah langkah pertama yang penting dalam metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan redoks yang kompleks.
  • Tata Nama Kimia Anorganik: Tentukan bilangan oksidasi logam transisi yang benar untuk menulis nama IUPAC yang tepat memakai angka Romawi (misalnya besi(III) sulfat).
  • Perancangan Sel Elektrokimia: Analisis sel galvanik dan elektrolitik dengan mengidentifikasi zat mana yang mengalami oksidasi di anoda dan reduksi di katoda.
  • Pelacakan Bilangan Oksidasi Organik: Lacak perubahan bilangan oksidasi karbon selama reaksi organik, seperti konversi alkohol menjadi aldehida dan asam karboksilat.
  • Studi & Verifikasi Akademik: Bantu siswa kimia memverifikasi tugas, panduan belajar, dan laporan laboratorium yang melibatkan keadaan redoks dan teori elektrokimia.
  • Analisis Korosi & Metalurgi: Tentukan zat kimia tepat dalam karat, bijih mineral, atau paduan dengan menyelesaikan bilangan oksidasi senyawanya (misalnya magnetit Fe3O4 versus hematit Fe2O3).

Apa Itu Bilangan Oksidasi?

Bilangan oksidasi mewakili tingkat oksidasi suatu atom dalam senyawa kimia. Bilangan ini adalah muatan formal yang akan dimiliki atom jika semua ikatannya dengan unsur berbeda bersifat 100% ionik. Bilangan oksidasi sangat penting untuk melacak perpindahan elektron dalam reaksi oksidasi-reduksi (redoks).

Aturan Penetapan Bilangan Oksidasi (Urutan Prioritas)

Untuk menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa, kimiawan menerapkan aturan menurut hierarki prioritas yang ketat:

  1. Unsur Bebas: Bilangan oksidasi setiap unsur murni dalam bentuk elementalnya adalah 0 (misalnya O 2 , S 8 , H 2 , Fe, dan Na semuanya berbilangan 0).
  2. Ion Monoatomik: Bilangan oksidasi ion satu atom sama dengan muatannya (misalnya Na + adalah +1 , Cl - adalah -1 , Fe 3+ adalah +3 ).
  3. Jumlah Molekuler: Jumlah semua bilangan oksidasi dalam molekul netral adalah 0 . Dalam ion poliatomik, jumlahnya harus sama dengan muatan bersih ion tersebut (misalnya pada SO 4 2- jumlahnya -2 ).
  4. Fluorin (F): Fluorin adalah unsur paling elektronegatif dan selalu memiliki bilangan oksidasi -1 pada semua senyawanya.
  5. Logam: Logam golongan 1 (logam alkali seperti Li, Na, K) selalu +1 . Logam golongan 2 (logam alkali tanah seperti Mg, Ca) selalu +2 . Aluminium (Al) selalu +3 .
  6. Hidrogen (H): Hidrogen diberi +1 bila terikat pada nonlogam (misalnya H 2 O, CH 4 ). Namun bila terikat langsung pada logam dalam hidrida logam (misalnya NaH, CaH 2 ), bilangannya menjadi -1 .
  7. Oksigen (O): Oksigen umumnya diberi -2 . Pengecualian utamanya: pada peroksida (seperti H 2 O 2 atau Na 2 O 2 ), bilangannya -1 .
  8. Pada superoksida (seperti KO 2 ), bilangannya -0,5 .
  9. Bila terikat pada fluorin (seperti OF 2 ), bilangannya +2 (karena F lebih berprioritas pada -1).
  10. Halogen Lain: Klorin (Cl), bromin (Br), dan iodin (I) bernilai -1 pada senyawa biner, kecuali bila terikat pada oksigen atau fluorin (dapat berupa bilangan positif, misalnya +7 pada ClO 4 - ).

Menyelesaikan Bilangan Variabel (Metode Aljabar)

Logam transisi dan nonlogam yang terikat pada unsur elektronegatif dapat memiliki bilangan oksidasi yang bervariasi. Kami menghitungnya memakai rumus aljabar berdasarkan aturan jumlah molekuler.

Contoh: tentukan bilangan oksidasi kromium (Cr) dalam kalium dikromat (K 2 Cr 2 O 7 ):

  1. Tetapkan nilai yang diketahui: K = +1 (aturan golongan 1), O = -2 (aturan standar oksigen).
  2. Susun persamaan jumlah: 2(K) + 2(Cr) + 7(O) = 0 (muatan bersihnya 0).
  3. Substitusikan: 2(+1) + 2(Cr) + 7(-2) = 0 ⟹ 2 + 2(Cr) - 14 = 0.
  4. Selesaikan: 2(Cr) = 12 ⟹ Cr = +6.

Pertanyaan yang Sering Diajukan

Bilangan oksidasi adalah muatan teoretis yang akan dimiliki suatu atom jika semua ikatannya dengan atom berbeda bersifat 100% ionik. Bilangan ini menunjukkan tingkat oksidasi (pelepasan elektron) atau reduksi (penangkapan elektron) suatu atom dalam senyawa kimia.

Aturan utamanya: 1) Unsur bebas memiliki bilangan oksidasi 0. 2) Ion monoatomik sama dengan muatannya. 3) Jumlah bilangan oksidasi dalam molekul netral adalah 0, dan dalam ion poliatomik sama dengan muatan bersihnya. 4) Fluorin selalu -1. 5) Logam golongan 1 adalah +1, golongan 2 adalah +2. 6) Hidrogen +1 (kecuali -1 pada hidrida logam). 7) Oksigen -2 (kecuali pada peroksida, superoksida, dan oksigen difluorida). 8) Halogen lain umumnya -1 kecuali terikat pada oksigen atau fluorin.

Karena logam transisi memiliki bilangan oksidasi yang bervariasi, nilainya diselesaikan secara aljabar. Pertama, tetapkan bilangan oksidasi yang diketahui pada unsur seperti oksigen (-2) dan hidrogen (+1). Susun persamaan yang jumlah semua bilangannya sama dengan muatan total, lalu selesaikan untuk logam transisinya.

Bisa. Beberapa senyawa menunjukkan bilangan oksidasi pecahan (misalnya besi pada Fe3O4 adalah +8/3 atau +2,67). Ini adalah bilangan oksidasi rata-rata yang mewakili unsur yang berada dalam lingkungan atau konfigurasi ikatan berbeda dalam struktur kristal yang sama.

Ya. Kalkulator kami menguraikan tanda kurung siku dan kurung biasa, misalnya Fe2(SO4)3 atau (NH4)2SO4. Alat ini mengenali ion poliatomik di dalam tanda kurung, menyelesaikan unsur di dalamnya, dan memakai muatan gabungan ion untuk menyelesaikan unsur lainnya.

Anda dapat menambahkan muatan memakai notasi tanda sisipan (^), misalnya SO4^2- atau NH4+. Sebagai alternatif, masukkan rumusnya (misalnya SO4) lalu pilih atau ketik muatannya di kolom Muatan Bersih.

Tentu. Semua penguraian rumus, perhitungan kimia, dan operasi penyelesai langkah demi langkah terjadi secara lokal di browser Anda. Tidak ada data yang dikirim ke server eksternal.